Dissolver um sólido em água pode ser endotérmico ou exotérmico , dependendo da substância específica. Aqui está o porquê:

* Dissolução endotérmica: Isso significa que o processo absorve o calor dos arredores, deixando a solução mais fria. Isso acontece quando a energia necessária para quebrar as ligações entre as moléculas do sólido é maior que a energia liberada quando as moléculas sólidas interagem com as moléculas de água. Exemplos incluem:
* Dissolvendo nitrato de amônio (usado em pacotes frios)
* Dissolvendo cloreto de potássio

* dissolução exotérmica: Isso significa que o processo libera calor nos arredores, fazendo a solução parecer mais quente. Isso acontece quando a energia liberada pela interação entre as moléculas sólidas e as moléculas de água é maior que a energia necessária para quebrar as ligações dentro do sólido. Exemplos incluem:
* Dissolução de hidróxido de sódio
* Dissolvendo ácido sulfúrico

em resumo: A mudança de entalpia (mudança de calor) durante a dissolução é determinada pelo equilíbrio entre a energia necessária para quebrar as ligações no sólido e a energia liberada quando o sólido interage com a água.