Metais não Realize eletricidade no estado gasoso. Aqui está o porquê:

* ligação metálica: A capacidade dos metais de conduzir eletricidade em seu estado sólido se deve à sua ligação metálica única. Nos metais, os elétrons são delocalizados, o que significa que não estão fortemente ligados a átomos individuais, mas podem se mover livremente por toda a estrutura. Este "mar" de elétrons permite o fácil fluxo de corrente elétrica.
* estado gasoso: No estado gasoso, os átomos estão distantes e a estrutura de ligação metálica se decompõe. Os elétrons não são mais delocalizados e estão fortemente ligados a átomos individuais. Isso significa que não há fluxo livre de elétrons e, portanto, nenhuma condutividade elétrica.

Exceções:

Enquanto os próprios metais não conduzem eletricidade no estado gasoso, alguns gases ionizados , também conhecido como plasmas, pode conduzir eletricidade. Nos plasmas, alguns dos átomos são ionizados, o que significa que perderam ou ganharam elétrons, resultando em elétrons e íons livres que podem transportar uma corrente elétrica. No entanto, isso não é uma propriedade de metais em seu estado gasoso.

em resumo: Os metais conduzem eletricidade em seu estado sólido devido à sua ligação metálica. No estado gasoso, a ligação metálica é interrompida e os elétrons não estão mais livres para se mover, resultando em falta de condutividade.