Aqui estão alguns exemplos de isótopos, concentrando -se em elementos comuns:

hidrogênio:

* Protium (¹h): O isótopo mais comum, com um próton e nenhum nêutrons.
* deutério (²h): Contém um próton e um nêutron. É usado na pesquisa de fusão nuclear.
* trítio (³H): Contém um próton e dois nêutrons. É radioativo e usado em algumas aplicações, como fontes de luz à base de trítio.

Carbono:

* carbono-12 (¹²c): O isótopo mais comum, com seis prótons e seis nêutrons. Forma a base da unidade de massa atômica.
* carbon-14 (¹⁴c): Radioativo com seis prótons e oito nêutrons. Usado em datação de carbono para determinar a idade dos artefatos antigos.

oxigênio:

* oxygen-16 (¹⁶o): O isótopo mais abundante, com oito prótons e oito nêutrons.
* oxygen-18 (¹⁸o): Utilizado na pesquisa paleoclima para estudar temperaturas passadas.

urânio:

* urânio-235 (²³⁵u): Isótopo fissil usado em usinas nucleares e armas.
* urânio-238 (²³⁸u): O isótopo natural de urânio natural mais abundante. Usado em usinas nucleares, mas não na físsil.

Outros exemplos:

* potássio-40 (⁴⁰k): Isótopo radioativo encontrado em bananas e usado em datação de argário de potássio.
* cloro-35 (³⁵cl) e cloro-37 (³⁷cl): Ambos ocorrem naturalmente e contribuem para a massa atômica média do cloro.
* cobalto-60 (⁶⁰co): Isótopo radioativo usado na terapia de radiação médica.
* iodo-131 (¹³ Ab): Isótopo radioativo usado em tratamentos da tireóide e imagem médica.

Teclas de chave:

* isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Isso leva a variações em sua massa atômica.
* Alguns isótopos são radioativos , enquanto outros são estáveis.
* isótopos têm várias aplicações em campos como medicina, arqueologia e produção de energia.