A regra do octeto é satisfeita quando dois átomos adquirem um total de oito elétrons de valência através da ligação.

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo, envolvidos na ligação química.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons de valência, parecidos com a configuração nobre de gás. Essa estabilidade se deve à concha mais externa cheia, tornando -os menos reativos.

Exemplo:

Considere a formação de uma molécula de cloreto de sódio (NaCl):

* O sódio (Na) possui um elétron de valência.
* O cloro (CL) possui sete elétrons de valência.

Quando o sódio perde seu elétron de valência, torna -se um íon carregado positivamente (Na+). O cloro ganha esse elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (Cl-). Ambos os íons agora têm oito elétrons de valência, satisfazendo a regra do octeto. A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos forma a ligação iônica em NaCl.

Lembre -se de que a regra do octeto é uma generalização e há exceções, principalmente para elementos no segundo período (como hidrogênio e lítio).