Veja como os catalisadores aceleram as reações, mesmo em baixas temperaturas:

catalisadores e energia de ativação

* Energia de ativação: Toda reação química requer uma certa quantidade de energia para começar. Isso é chamado de energia de ativação. Pense nisso como empurrar uma rocha para cima - ele precisa de uma certa quantidade de energia para superar por cima e rolar pelo outro lado.
* catalisadores de menor energia de ativação: Os catalisadores funcionam fornecendo uma via de reação alternativa com uma energia de ativação *mais baixa *. Isso significa que os reagentes precisam de menos energia para atingir o estado de transição e formar produtos.

taxas de temperatura e reação

* temperatura e colisões: As temperaturas mais altas aumentam a energia cinética das moléculas, fazendo com que elas colidam com mais frequência e com maior força. Isso aumenta a probabilidade de colisões bem -sucedidas que levam à formação de produtos.
* Catalisadores ignoram a temperatura: Os catalisadores não aumentam a temperatura. Em vez disso, eles facilitam a reação à temperatura existente. Eles efetivamente tornam mais colisões bem -sucedidas, mesmo que as moléculas não estejam se movendo tão rápido devido à temperatura mais baixa.

analogia

Imagine que você tem um passe de montanha que os carros precisam atravessar para chegar a um destino. O passe é muito alto e os carros exigem muito combustível para superar -o. Um túnel é construído através da montanha, facilitando muito a jornada e exigindo menos combustível.

* Passagem da montanha: Representa a via de reação original com alta energia de ativação.
* Túnel: Representa a via catalisada com menor energia de ativação.
* carros : Representam moléculas reagentes.
* combustível: Representa a energia necessária para superar a energia de ativação.

Pontos -chave

* Os catalisadores não alteram o equilíbrio de uma reação; Eles apenas aceleram a taxa na qual o equilíbrio é atingido.
* Os catalisadores não são consumidos na reação, para que possam ser usados ​​repetidamente.
* Os catalisadores podem ser muito específicos, apenas trabalhando com certas reações ou reagentes.

Exemplos

* enzimas: Catalisadores biológicos que aceleram reações bioquímicas em organismos vivos.
* conversores catalíticos em carros: Converter gases de escape prejudiciais em substâncias menos prejudiciais.
* catalisadores de metal em processos industriais: Usado para produzir muitos produtos químicos, plásticos e combustíveis.