Aqui está o que acontece quando um produto é adicionado a um sistema em equilíbrio, junto com a explicação:

Princípio do Le Chatelier

Este fenômeno é explicado pelo princípio de Le Chatelier, que afirma:

* Se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia o estresse.

Adicionando um produto

Adicionar um produto a um sistema em equilíbrio é um estresse no sistema. Para aliviar esse estresse, o equilíbrio mudará para o esquerda , favorecendo a reação reversa .

Por que muda para a esquerda

* Aumento da concentração do produto: Ao adicionar mais produto, você aumenta sua concentração. O sistema tenta reduzir esse excesso de produto, convertendo -o novamente em reagentes.
* restabelecendo o equilíbrio: A reação muda para a esquerda até que um novo equilíbrio seja atingido, onde a concentração do produto é ligeiramente menor e a concentração de reagente é ligeiramente maior.

Exemplo:o processo de Haber

Considere o processo de Haber para produzir amônia:

N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

* Se a amônia (NH₃) for adicionada ao sistema em equilíbrio, a reação mudará para a esquerda, favorecendo a formação de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂).

Nota importante: A extensão da mudança depende da magnitude da mudança na concentração e da constante de equilíbrio (k) da reação.