Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Entenda a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é uma equação fundamental na química que relaciona a pressão (p), o volume (v), o número de moles (n) e a temperatura (t) de um gás ideal:

PV =nrt

Onde:

* R é a constante de gás ideal (8,314 j/mol · k)

2. Converter unidades

* Pressão: A pressão é dada no KPA (Kilopascals). Converta em Pascal (PA):204,6 kPa =204600 Pa
* Temperatura: A temperatura é dada em Kelvin (K), que é a unidade correta para a lei ideal de gás.

3. Reorganize a lei ideal de gás para resolver o volume

V =(nrt) / p

4. Conecte os valores

V =(0,80 mol * 8,314 j / mol · k * 300 k) / 204600 pA

5. Calcule o volume

V ≈ 0,0097 m³

6. Converter em litros (opcional)

Como 1 m³ =1000 l, o volume em litros é:

V ≈ 9,7 l

Portanto, você precisaria de aproximadamente 9,7 litros para armazenar 0,80 moles de gás de hélio a 204,6 kPa e 300 k.