Agentes redutores são os heróis das reações redox! Eles fazem o seguinte:

1. Doe elétrons: Agentes redutores são substâncias que perdem elétrons em uma reação química. Pense neles como doadores generosos, dando seus elétrons a outra espécie.

2. Seja oxidado: Porque eles perdem elétrons, a redução dos próprios agentes se tornam oxidados . Isso significa que seu estado de oxidação aumenta (torna -se mais positivo).

3. Reduza outras espécies: Os elétrons doados pelo agente redutor são aceitos por outra espécie, fazendo com que essas espécies ganhem elétrons . Este processo é chamado redução , daí o nome "agente redutor".

Exemplo: Na reação entre os íons de zinco e cobre (ii):

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

* zinco (Zn) é o agente redutor. Perde dois elétrons, sendo oxidados para Zn²⁺.
* íons de cobre (ii) (Cu²⁺) são o agente oxidante. Eles ganham dois elétrons, sendo reduzidos a metal de cobre (Cu).

em resumo: Agentes redutores são os doadores de elétrons em reações redox. Eles são oxidados enquanto reduzem outra espécie, fornecendo elétrons.