Sólidos e líquidos não estão incluídos nas expressões de equilíbrio porque suas concentrações são consideradas constante em um equilíbrio heterogêneo.

Aqui está o porquê:

* sólidos: A concentração de um sólido é essencialmente sua densidade, que é um valor fixo em um determinado conjunto de condições. A quantidade de presente sólido não altera a concentração, portanto não afeta o equilíbrio.
* líquidos: Semelhante aos sólidos, a concentração de um líquido puro também é constante em condições específicas. Por exemplo, a concentração de água pura é sempre 55,5 M.

Considere um exemplo:

A reação de equilíbrio para a dissolução do carbonato de cálcio na água:

`` `
CaCO3 (s) <=> CA²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
`` `

A expressão de equilíbrio para esta reação é:

`` `
K =[ca²⁺] [co₃²⁻]
`` `

Você notará que o Caco3 (s) não está incluído na expressão. Isso ocorre porque a concentração de CaCO3 sólido permanece constante, independentemente de quanto CaCO3 está presente.

Pontos de chave:

* Equilíbrio heterogêneo: Isso se refere a um equilíbrio envolvendo substâncias em diferentes fases (sólido, líquido, gás).
* Equilíbrio homogêneo: Isso se refere a um equilíbrio envolvendo substâncias na mesma fase.

em resumo: A inclusão de sólidos e líquidos em expressões de equilíbrio os tornaria dependente da quantidade de substância presente, o que não reflete a verdadeira natureza do equilíbrio em sistemas heterogêneos.