Você precisa de mais informações para determinar a fórmula química de um composto com uma massa molecular de 132 AMU. Aqui está o porquê:

* Muitos compostos podem ter a mesma massa molecular. Por exemplo, C6H12 (ciclohexano) e C2H4O2 (ácido acético) têm uma massa molecular de 132 AMU.
* você precisa de pistas adicionais: Para descobrir a fórmula, você precisará de um ou mais dos seguintes:
* Análise elementar: Conhecendo a composição percentual de cada elemento no composto.
* Informações estruturais: Informações sobre o arranjo de átomos na molécula (por exemplo, da espectroscopia).
* o nome do composto: Saber o nome do composto informará os elementos que ele contém.

Exemplo:

Digamos que você saiba que o composto com uma massa molecular de 132 AMU contém apenas carbono e hidrogênio. Veja como você pode se aproximar de encontrar a fórmula:

1. Encontre as massas atômicas: O carbono (C) possui uma massa atômica de 12 AMU e o hidrogênio (H) possui uma massa atômica de 1 AMU.
2. configurar uma equação: Deixe "x" representar o número de átomos de carbono e "y" representar o número de átomos de hidrogênio na fórmula:
12x + y =132
3. Resolva os possíveis valores: Existem várias combinações de x e y que podem satisfazer essa equação. Você precisaria de mais informações para reduzi -las. Por exemplo, a análise elementar pode fornecer a porcentagem de carbono e hidrogênio, permitindo que você resolva x e y.

Em resumo, sabendo que apenas a massa molecular não é suficiente para determinar a fórmula de um composto. Você precisa de informações adicionais sobre a composição ou estrutura do composto.