Veja como determinar a fórmula molecular do composto:

1. Identifique os elementos possíveis:

* Você recebeu que o composto contém hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N).

2. Determine as massas atômicas:

* H:1,008 AMU
* O:15.999 AMU
* N:14.007 AMU

3. Use tentativa e erro (com um pouco de lógica):

* Comece com nitrogênio: Como a massa molecular é de 63,008 AMU, o composto pode ter um átomo de nitrogênio (14,007 AMU).
* subtrair nitrogênio: Isso deixa 63.008 - 14.007 =49.001 AMU para explicar o hidrogênio e o oxigênio.
* oxigênio: O mais próximo que podemos chegar de 49.001 AMU com oxigênio é o uso de três átomos de oxigênio (3 x 15.999 =47.997 AMU).
* hidrogênio: Para compensar a diferença, precisamos de dois átomos de hidrogênio (2 x 1,008 =2,016 AMU).

4. A fórmula:

* A fórmula é hno3 (Ácido nítrico)

Verificação:

* 1 (n) + 1 (h) + 3 (o) =63,008 amu (próximo o suficiente da nossa massa molecular dada)