A solução de carbonato de sódio (Na₂co₃) é de natureza alcalina devido aos seguintes motivos:

1. Hidrólise de íons carbonatos:

* Quando o carbonato de sódio se dissolve na água, ele se dissocia em íons de sódio (Na⁺) e íons carbonatos (co₃²⁻).
* Os íons carbonatos reagem com moléculas de água em um processo chamado hidrólise, formando íons bicarbonato (HCO₃⁻) e íons hidróxidos (OH⁻):

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Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
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* A presença de íons hidróxido (OH⁻) na solução o torna alcalino.

2. Ácido fraco e sal base forte:

* O carbonato de sódio é formado a partir da reação de uma base forte (hidróxido de sódio, NaOH) e um ácido fraco (ácido carbônico, H₂co₃).
* Os sais formados a partir de bases fortes e ácidos fracos tendem a ser de natureza alcalina.

3. Valor do pH:

* O pH de uma solução de carbonato de sódio é maior que 7, indicando sua natureza alcalina.

em resumo:

A hidrólise dos íons carbonatos na água produz íons hidróxidos, responsáveis ​​pela natureza alcalina da solução de carbonato de sódio. A presença de íons hidróxido leva a um valor de pH mais alto que 7, confirmando sua alcalinidade.