Uma reação decomposta é uma reação química em que um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos. É essencialmente o oposto de uma reação combinada.
Aqui está um colapso:
Definição: Uma reação decomposta é uma reação química na qual um único composto se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples.
Formulário geral: Ab → a + b
* AB representa o reagente único (composto)
* A e B representam os produtos (substâncias mais simples)
Tipos de reações de decomposição: *
Decomposição térmica: O calor é usado para quebrar o reagente. Por exemplo, o aquecimento do carbonato de cálcio (Caco₃) o decompõe em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂):
Caco₃ (s) → Cao (s) + co₂ (g)
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decomposição eletrolítica: A eletricidade é usada para quebrar o reagente. Por exemplo, a eletrólise da água (H₂O) a decompõe em gás hidrogênio (H₂) e gás oxigênio (O₂):
2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)
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fotodecomposition: A energia luminosa é usada para quebrar o reagente. Por exemplo, a decomposição do cloreto de prata (AGCL) em prata (AG) e cloro (CL₂) quando exposto à luz:
2AGCL (s) → 2AG (s) + Cl₂ (g)
Pontos de chave: * As reações de decomposição são endotérmicas, o que significa que exigem entrada de energia (geralmente calor, eletricidade ou luz).
* Os produtos de uma reação de decomposição geralmente estão em um estado diferente de matéria do que o reagente.
* As reações de decomposição são importantes em vários campos, como:
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Química: Estudando ligações químicas e mecanismos de reação
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Indústria: Produção de vários produtos químicos e materiais
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Natureza: Avaria da matéria orgânica e formação de novos compostos
Exemplos de reações de decomposição: * A decomposição do peróxido de hidrogênio (h₂o₂) em água (h₂o) e oxigênio (O₂)
* A decomposição do calcário (caco₃) em cal (CaO) e dióxido de carbono (CO₂)
* A decomposição do clorato de potássio (kclo₃) em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O₂)
Deixe -me saber se você gostaria de uma explicação mais detalhada de qualquer reação de decomposição específica!
