Os átomos atingem uma configuração estável, como gases nobres, esforçando -se para ter uma concha externa completa de elétrons. Aqui está como:
1. A regra do octeto: * A maioria dos átomos é mais estável quando possui oito elétrons no nível de energia mais externo (casca de valência). Isso é chamado de regra de octeto.
* Gases nobres (hélio, neon, argônio, krypton, xenônio, radônio) naturalmente têm essa concha externa completa, tornando -os muito não reativos.
2. Métodos para alcançar a estabilidade: * Ligação iônica
: * Os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons, alcançando uma concha externa completa.
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Exemplo: O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+ (com uma concha externa completa como o neon) e o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl- (com uma concha externa completa como o argônio). Eles então formam um vínculo iônico.
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ligação covalente: * Os átomos compartilham elétrons para completar suas conchas externas.
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Exemplo: Na água (H2O), o oxigênio (O) compartilha dois elétrons com cada átomo de hidrogênio (H), permitindo que os três tenham uma concha externa completa.
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ligação metálica: * Os metais mantiveram frouxamente elétrons de valência que podem se mover livremente por toda a estrutura do metal. Isso cria um mar de elétrons, contribuindo para a estabilidade do metal.
3. Exceções: *
hidrogênio: O hélio precisa apenas de dois elétrons em sua concha externa, não oito.
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Elementos maiores: Alguns elementos mais pesados podem ter mais de oito elétrons em sua concha externa, devido à disponibilidade de níveis mais altos de energia.
em resumo: Os átomos ganham estabilidade ao ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma concha externa completa como os gases nobres. Essa unidade para a estabilidade determina como os átomos interagem e formam compostos.
