Os átomos não "desejam" elétrons da maneira que os humanos o fazem. É mais preciso dizer que os átomos são impulsionados por uma tendência a alcançar a estabilidade na configuração de elétrons. Essa estabilidade é alcançada com uma concha externa completa de elétrons, que é o estado mais energeticamente favorável.

Aqui está um colapso:

* A regra do octeto: A maioria dos átomos se esforça para ter oito elétrons na concha mais externa (a concha de valência). Isso é conhecido como regra de octeto.
* Exceções: Alguns elementos, especialmente os do primeiro e segundo períodos, são estáveis ​​com apenas dois elétrons em sua concha externa (como hélio).
* Ganhando, perdendo ou compartilhando: Para alcançar a estabilidade, os átomos podem:
* Ganho elétrons: Os não metais tendem a ganhar elétrons para encher sua concha externa.
* Perca elétrons: Os metais tendem a perder elétrons para expor uma concha inteira completa.
* Compartilhe elétrons: É o que acontece na ligação covalente, onde os átomos compartilham elétrons para obter uma concha externa completa.

Exemplo:

* cloro tem 7 elétrons em sua concha externa. Precisa de mais um elétron para ter uma concha externa completa de 8.
* sódio possui 1 elétron em sua concha externa. Ele pode facilmente perder esse elétron para ter uma concha externa completa de 8 na próxima concha interna.

Em resumo, o número de elétrons que um átomo "deseja" é baseado no número necessário para preencher sua concha externa e alcançar a estabilidade. É isso que impulsiona as reações químicas e a formação de moléculas.