Aqui está por que os líquidos fervem a pressões mais baixas:

Entendendo a ebulição

* ponto de ebulição: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Isso significa que as moléculas do líquido têm energia suficiente para escapar para a fase gasosa.

* Pressão de vapor: A pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida. Essa pressão aumenta à medida que o líquido fica mais quente porque as moléculas se movem mais rapidamente e têm uma chance maior de escapar para a fase gasosa.

Pressão inferior, ponto de ebulição inferior

* Resistência reduzida: Quando a pressão circundante é menor, há menos resistência para as moléculas líquidas superarem para escapar para a fase gasosa.
* Escape mais fácil: Pense assim:se você está tentando abrir uma porta pesada, é mais fácil se alguém estiver ajudando você do outro lado. Uma pressão mais baixa é como ter alguém ajudando as moléculas líquidas a escapar.
* alcançando o equilíbrio: A uma pressão mais baixa, o líquido atinge sua pressão de vapor de equilíbrio a uma temperatura mais baixa. Isso significa que o líquido ferverá a uma temperatura mais baixa.

Exemplos:

* cozinhando em grandes altitudes: Em altitudes mais altas, a pressão atmosférica é menor. É por isso que a água ferve a uma temperatura mais baixa nas montanhas, tornando mais difícil cozinhar os alimentos corretamente.
* Bombas de vácuo: As bombas de vácuo são usadas para criar ambientes de baixa pressão. É por isso que os líquidos fervem a uma temperatura muito mais baixa no vácuo, permitindo processos como a secagem de congelamento.

em resumo:

Um ambiente de pressão mais baixa reduz a resistência para que as moléculas líquidas escapem para a fase gasosa, permitindo que eles atinjam sua pressão de vapor de equilíbrio a uma temperatura mais baixa. É por isso que os líquidos fervem a temperaturas mais baixas sob pressão reduzida.