A regra "como se dissolve como" é uma diretriz geral em química que ajuda a prever a solubilidade das substâncias. Significa essencialmente:

Substâncias com polaridades semelhantes se dissolverão.

Aqui está um colapso:

* polaridade: Isso se refere à distribuição de carga elétrica dentro de uma molécula. As moléculas polares têm uma distribuição desigual de carga, criando uma extremidade positiva e negativa (como um ímã). As moléculas não polares têm uma distribuição uniforme de carga.
* dissolver: Isso significa que uma substância (o soluto) é dispersa uniformemente dentro de outra (o solvente).

como funciona:

* solventes polares dissolver solutos polares: Imagine um solvente polar como água. A extremidade positiva de uma molécula de água será atraída para a extremidade negativa de uma molécula de soluto polar, enquanto a extremidade negativa da molécula de água será atraída para a extremidade positiva do soluto. Essa atração permite que as moléculas de soluto se separem e se dispersem dentro do solvente.
* solventes não polares dissolvem solutos não polares: Solventes não polares como o óleo não têm extremidades positivas ou negativas distintas. Os solutos não polares também não terão fortes cargas positivas ou negativas. Por esse motivo, eles podem interagir entre si por meio de forças fracas chamadas forças de dispersão de Londres. Essas forças são suficientes para o soluto não polar se dissolver no solvente não polar.
* substâncias polares e não polares não misturam: A forte atração entre moléculas polares (como água) e a fraca atração entre moléculas não polares (como óleo) impedem que elas se misturem. É por isso que o petróleo e a água não se misturam.

Exemplos:

* água (polar) dissolve sal (polar): Os íons positivos no sal são atraídos para a extremidade negativa das moléculas de água, e os íons negativos no sal são atraídos para a extremidade positiva das moléculas de água.
* óleo (não polar) dissolve a graxa (não polar): Tanto o petróleo quanto a graxa não são polares, para que possam interagir através das fracas forças de dispersão de Londres.
* água (polar) não dissolve óleo (não polar): As fortes atrações entre as moléculas de água são muito mais fortes que as atrações fracas entre moléculas de óleo e água.

Notas importantes:

* A regra "Like dissolve -se" é uma diretriz geral e tem exceções.
* A força das interações entre moléculas é importante. Mesmo que duas moléculas tenham polaridades semelhantes, se a atração entre elas não for forte o suficiente, elas podem não se dissolver.

No geral, entender o conceito de polaridade e a regra "como se dissolve como" pode ajudá -lo a prever a solubilidade das substâncias e tomar decisões mais informadas na química.