Você precisa fornecer mais informações para determinar a abundância de um isótopo com uma massa atômica de 64.9278. Aqui está o porquê:

* isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Isso significa que a massa atômica pode ser uma pista da identidade do isótopo, mas não é suficiente.
* abundância refere -se à porcentagem relativa de um isótopo em uma amostra de ocorrência natural. Para determinar isso, você precisa saber:
* O elemento: A que elemento esse isótopo pertence? (por exemplo, cobre, zinco, etc.)
* Outros isótopos desse elemento: Os elementos geralmente têm múltiplos isótopos. Você precisa conhecer as massas atômicas desses outros isótopos e suas abundâncias relativas.

Exemplo:

Digamos que você esteja procurando a abundância do isótopo com massa 64.9278 em cobre (Cu) . Aqui está o que você precisa fazer:

1. Identifique os isótopos de cobre:​​ O cobre tem dois isótopos principais:Cu-63 e Cu-65.
2. Encontre suas massas atômicas: O Cu-63 possui uma massa de 62.9296 AMU e o Cu-65 tem uma massa de 64.9278 amu.
3. Determine suas abundâncias relativas: A abundância de Cu-63 é de aproximadamente 69,17%e a abundância de Cu-65 é de aproximadamente 30,83%.

Portanto, a abundância do isótopo com massa atômica 64.9278 (Cu-65) é de aproximadamente 30,83%.

Forneça o elemento ou outras informações para determinar a abundância do isótopo com massa atômica 64.9278.