Os cristais formados ao evaporar uma solução salgada com um queimador de Bunsen geralmente serão menores do que aqueles formados por evaporação à temperatura ambiente. Aqui está o porquê:

* Taxa de evaporação: Aquecimento A solução com um queimador de Bunsen causa evaporação muito mais rápida. As moléculas de água deixam a solução rapidamente, deixando para trás uma solução salina concentrada. Essa rápida mudança na concentração deixa menos tempo para os íons salgados se organizarem em cristais grandes e bem formados.
* Sites de nucleação : Com evaporação mais rápida, mais locais de nucleação (pontos onde o crescimento do cristal começa) se formam na solução. Isso leva à formação de um número maior de cristais menores, em vez de alguns grandes.

Evaporação à temperatura ambiente:

* Evaporação lenta: À temperatura ambiente, o processo de evaporação é muito mais lento. Isso dá aos íons salgados tempo suficiente para se movimentar e se encontrarem, formando cristais maiores e mais bem definidos.
* Menos sites de nucleação: A evaporação mais lenta leva a menos locais de nucleação, permitindo que cristais maiores cresçam.

em resumo: A evaporação mais rápida do aquecimento leva a cristais menores, enquanto a evaporação mais lenta à temperatura ambiente permite uma maior formação de cristais.