Você está perguntando sobre a tendência do raio atômico na tabela periódica. Veja como descobrir:

tendências no raio atômico

* Durante um período (da esquerda para a direita): O raio atômico geralmente * diminui * à medida que você se move da esquerda para a direita por um período. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, o que atrai os elétrons mais fortemente, puxando -os para mais perto do núcleo.
* em um grupo (de cima para baixo): O raio atômico geralmente * aumenta * à medida que você se move para um grupo. Isso ocorre porque você está adicionando conchas de elétrons, aumentando o átomo.

Para determinar a ordem de diminuição do raio atômico, você precisa considerar as duas tendências:

1. Identifique os elementos: Você não forneceu uma lista de elementos, então não posso lhe dar uma resposta específica.
2. Localize -os na tabela periódica: Encontre as posições dos elementos na tabela periódica.
3. Aplique as tendências:
* Os elementos no mesmo período, mas ainda mais à direita terão raios atômicos menores.
* Os elementos no mesmo grupo, mas mais baixo, terão maiores raios atômicos.

Exemplo

Digamos que você tenha os elementos:li, na, k, f, cl.

1. Localização: Li, Na e K estão no grupo 1 (metais alcalinos). F e Cl estão no grupo 17 (halogênios).
2. tendências:
* Na e k são maiores que Li porque são mais baixos no grupo.
* Cl é maior que F porque é mais baixo no grupo.
* Li, Na e K são todos maiores que F e Cl porque estão mais à esquerda na tabela periódica.

Portanto, a ordem de diminuição do raio atômico seria:k> na> li> cl> f.

Deixe -me saber os elementos específicos com os quais você está trabalhando, e eu posso ajudá -lo a determinar a ordem correta!