Você precisa de mais informações para determinar a massa atômica apropriada de um átomo com 16 nêutrons. Aqui está o porquê:

* massa atômica não é apenas nêutrons: A massa atômica de um átomo é determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* Os prótons determinam o elemento: O número de prótons define o elemento. Por exemplo, todos os átomos com 6 prótons são átomos de carbono, independentemente do número de nêutrons.
* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons. Estes são chamados isótopos.

Para calcular a massa atômica, você precisa saber:

1. O número de prótons (número atômico): Isso diz o elemento.
2. O número de nêutrons: Você forneceu isso (16).

Exemplo:

Digamos que o átomo com 16 nêutrons também tenha 8 prótons. Isso significa que é um átomo de oxigênio (o oxigênio tem 8 prótons). A massa atômica aproximada seria:

* 8 prótons (1 unidade de massa atômica cada) + 16 nêutrons (1 unidade de massa atômica cada) =24 unidades de massa atômica (AMU)

Nota importante: A massa atômica na tabela periódica é uma média de todos os isótopos de um elemento. Não é a massa exata de nenhum isótopo único.