Você está correto! É não possível calcular a constante de equilíbrio (k) usando apenas as quantidades de reagentes e produtos. você precisa usar concentrações.

Aqui está o porquê:

* A constante de equilíbrio é definida em termos de concentrações: A constante de equilíbrio (k) é definida como a razão de produtos para os reagentes em equilíbrio, cada um elevado ao poder de seu coeficiente estequiométrico na equação química equilibrada . Esta proporção é expressa em termos de concentrações (mol/l) , não apenas valores.
* Somente as quantidades não refletem o volume: A quantidade de uma substância (em toupeiras) não diz quanto disso está presente por unidade de volume. Por exemplo, 1 mole de uma substância dissolvida em 1 L de água tem uma concentração diferente de 1 mole da mesma substância dissolvida em 2 L de água.
* A constante de equilíbrio é uma propriedade da reação: A constante de equilíbrio é um valor específico para uma determinada reação a uma determinada temperatura. Reflete as quantidades relativas de produtos e reagentes presentes no equilíbrio, o que depende de suas concentrações, não apenas de suas quantidades.

Para calcular a constante de equilíbrio (k), você precisa saber:

1. a equação química equilibrada para a reação.
2. as concentrações de equilíbrio de todos os reagentes e produtos.

Exemplo:

Considere a reação:

`` `
A + B <=> C + D
`` `

A constante de equilíbrio (k) é:

`` `
K =[c] [d] / [a] [b]
`` `

Onde [a], [b], [c] e [d] representam as concentrações de equilíbrio de cada espécie em mol/l.

em resumo:

* Você não pode calcular a constante de equilíbrio usando quantidades sozinhas.
* Você precisa usar concentrações (mol/l) para calcular K.
* K é um valor específico para uma determinada reação a uma determinada temperatura e reflete as quantidades relativas de produtos e reagentes em equilíbrio.