Os não -metais não existem em forma atômica sob condições padrão devido à sua
alta eletronegatividade e sua tendência de formar ligações . Aqui está um colapso:
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Eletronegatividade: Os não -metais têm uma alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons. Isso os torna ansiosos para obter elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, como o gás nobre mais próximo.
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Bonding: Para alcançar essa configuração estável, os não metais formam prontamente ligações covalentes com outras ligações não metais ou iônicas com metais. As ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons, enquanto as ligações iônicas envolvem a transferência completa de elétrons.
Por que isso impede a existência atômica: *
Estabilidade: A formação de ligações fornece um estado mais estável para não metais do que existentes como átomos individuais.
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Reatividade: Os átomos não -metais isolados são altamente reativos e instáveis, reagindo rapidamente com outros átomos para formar moléculas ou íons.
Exceções: *
gases nobres: Os gases nobres são um grupo de não metais que já possuem uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis em sua forma atômica.
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temperaturas muito baixas: A temperaturas extremamente baixas, alguns não metais podem existir em forma atômica. Isso ocorre porque o ambiente de baixa energia inibe a formação de ligações.
Exemplos: *
oxigênio: O oxigênio existe como moléculas diatômicas (O2) ou moléculas triatômicas (O3, ozônio) devido à sua alta eletronegatividade e tendência a formar ligações covalentes.
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cloro: O cloro existe como moléculas diatômicas (CL2) pelo mesmo motivo.
Em resumo, os não metais, com sua forte atração por elétrons, formam prontamente ligações com outros átomos para alcançar a estabilidade. Essa tendência os impede de existir em sua forma atômica em condições normais.
