Parece que você está perguntando sobre reações redox , não "reações readox".

reações redox são reações químicas que envolvem a transferência de elétrons entre duas espécies. O termo "redox" é uma combinação de "redução" e "oxidação".

Aqui está um colapso:

* oxidação: Perda de elétrons por uma espécie. Uma espécie que sofre oxidação é chamada de Redutor Agent Porque faz com que as outras espécies sejam reduzidas.
* Redução: Ganho de elétrons por uma espécie. Uma espécie que sofre redução é chamada de agente oxidante Porque faz com que as outras espécies sejam oxidadas.

Pontos -chave sobre reações redox:

* Eles sempre ocorrem juntos. Se uma espécie for oxidada, outra deve ser reduzida.
* O número de elétrons perdidos na oxidação deve ser igual ao número de elétrons obtidos em redução.
* Eles são essenciais para muitos processos biológicos e industriais, incluindo:
* Respiração celular: O processo pelo qual os organismos convertem alimentos em energia.
* Combustão: O processo de queima de combustíveis.
* eletrólise: O uso da eletricidade para impulsionar reações químicas não espontâneas.
* Corrosão: A deterioração dos metais devido a reações químicas.
* Fotossíntese: O processo pelo qual as plantas convertem a luz solar em energia.

Exemplo:

Considere a reação entre metal de zinco (Zn) e íons de cobre (ii) (Cu²⁺):

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

* zinco (Zn) é oxidado:perde dois elétrons para se tornar Zn²⁺.
* íons de cobre (ii) (Cu²⁺) são reduzidos:eles ganham dois elétrons para se tornarem metal de cobre (Cu).

Nesta reação, o zinco é o agente redutor e os íons de cobre (II) são o agente oxidante.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou tiver outras perguntas sobre reações redox.