O grupo de elementos na tabela periódica que são muito reativos são os metais alcalinos , localizado no grupo 1.

Eis por que eles são tão reativos:

* um elétron de valência: Os metais alcalinos têm apenas um elétron na concha mais externa (casca de valência). Esse elétron único é livremente mantido e facilmente perdido, tornando -os ansiosos para formar um íon positivo (carga +1).
* Baixa energia de ionização: É preciso muito pouca energia para remover esse elétron de valência única, tornando -os altamente reativos.
* raio atômico grande: Seu grande raio atômico significa que o elétron externo está longe do núcleo e menos fortemente ligado.
* Natureza eletropositiva forte: Os metais alcalinos têm uma forte tendência a perder elétrons e formar íons positivos, o que os faz reagir prontamente com outros elementos, especialmente não -metais.

Exemplos de metais alcalinos:

* Lítio (Li)
* Sódio (NA)
* Potássio (k)
* Rubidium (RB)
* Césio (CS)
* Francium (FR)

A reatividade aumenta o grupo:

À medida que você se move pelo grupo, a reatividade dos metais alcalinos aumenta. Isso ocorre porque o raio atômico aumenta, tornando o elétron de valência ainda mais longe do núcleo e mais fácil de remover.

Nota de segurança: Os metais alcalinos reagem violentamente com água e ar, para que sejam tratados com extrema cautela e armazenados em atmosferas inertes.