Essa afirmação não é totalmente precisa. Aqui está uma explicação mais sutil:

* conchas de elétrons: Estes representam níveis de energia dentro de um átomo. Os elétrons em uma determinada concha têm energia semelhante, mas não energia idêntica.
* Subshells de elétrons: Dentro de cada concha, existem sub -capitais que diferenciam ainda mais a energia dos elétrons. Essas subs -grandes são rotuladas S, P, D e F.
* orbitais eletrônicos: Dentro de cada sub -Shell, existem orbitais, que são regiões específicas de espaço onde é mais provável que um elétron seja encontrado. Até elétrons dentro do mesmo orbital podem ter energias ligeiramente diferentes devido à sua rotação.

Então, enquanto as conchas representam estados de energia distintos, eles não representam o * fator * apenas * determinando o estado de um elétron. Para descrever completamente o estado de um elétron, você precisa considerar sua concha, subshell e orbital.

Pense assim:

* shell: Imagine um edifício com pisos diferentes (K, L, M, etc.) representando conchas.
* subshell: Cada andar possui salas diferentes (S, P, D, F) representando subs -grandes.
* orbital: Cada sala possui pontos específicos (diferentes orientações do orbital) representando o estado eletrônico específico.

Portanto, enquanto as conchas definem um amplo nível de energia, a descrição completa do estado de um elétron exige considerar a subshell específica e o orbital que ocupa.