O vínculo que consiste em uma extremidade positiva e negativa é a vínculo covalente polar .

Aqui está o porquê:

* Bond covalente: Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Polar: O termo "polar" refere -se à distribuição desigual de elétrons dentro da ligação. Isso acontece porque um átomo na ligação é mais eletronegativo que o outro.
* Eletronegatividade: A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
* compartilhamento desigual: O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons compartilhados com mais força, criando uma carga negativa parcial (Δ-) nesse átomo e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo menos eletronegativo.

Exemplo: Em uma molécula de água (H₂O), o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso faz com que o átomo de oxigênio tenha uma carga negativa parcial, enquanto os átomos de hidrogênio têm cargas positivas parciais. Isso cria uma ligação covalente polar dentro da molécula de água.

Teclas de chave:

* As ligações covalentes polares têm uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons.
* Esse compartilhamento desigual é causado pela diferença na eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
* Essa separação de cargas dá à molécula um momento dipolar, que é crucial para muitas interações biológicas e químicas.