Cyclohexanol, sendo uma molécula polar devido à presença do grupo hidroxil (OH), se dissolverá melhor em solventes polares .

Aqui está o porquê:

* "como dissolve como" Princípio: As moléculas polares tendem a se dissolver em outras moléculas polares, e as moléculas não polares tendem a se dissolver em outras moléculas não polares.
* ligação de hidrogênio: O grupo hidroxila no ciclohexanol pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas polares, aumentando ainda mais sua solubilidade.

Exemplos de bons solventes para ciclohexanol:

* Água: A água é um solvente altamente polar e pode formar ligações de hidrogênio com ciclohexanol. No entanto, o ciclohexanol não é completamente miscível com a água, o que significa que não se dissolve totalmente em todas as proporções.
* etanol: O etanol também é um solvente polar e pode formar ligações de hidrogênio com ciclohexanol. É mais miscível com o ciclohexanol do que a água.
* metanol: Outro álcool polar que é um bom solvente para o ciclohexanol.
* acetona: A acetona é um solvente polar com um grupo de cetona e pode formar interações dipolo-dipolo com o ciclohexanol.

ciclohexanol se dissolverá mal em solventes não polares como:

* Hexane
* Éter dietílico
* Tolueno

Nota: A solubilidade exata do ciclohexanol dependerá do solvente específico e da temperatura.