Aqui está o colapso da diferença entre sais ácidos e sais normais:

Sais normais

* Formação: Formado pela neutralização completa de um ácido por uma base.
* Composição: Consistem em um cátion metal (íon positivo) e um ânion não metal (íons negativos) do ácido.
* Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl), formado a partir da neutralização completa do ácido clorídrico (HCl) por hidróxido de sódio (NaOH).

sais ácidos

* Formação: Formado pela * neutralização parcial * de um ácido por uma base.
* Composição: Contêm íons hidrogênio substituíveis (H+) em sua fórmula. Esses íons hidrogênio podem reagir com bases para formar sais adicionais.
* Exemplo: O bicarbonato de sódio (NaHCO3), formado pela neutralização parcial do ácido carbônico (H2CO3) por hidróxido de sódio (NaOH). O íon bicarbonato (HCO3-) ainda possui um íon hidrogênio substituível.

Diferenças -chave

* íons de hidrogênio: Os sais ácidos têm íons hidrogênio substituíveis, enquanto os sais normais não.
* neutralização: Os sais normais resultam da neutralização completa, enquanto os sais ácidos são formados por neutralização parcial.
* acidez: Os sais ácidos são tipicamente ácidos ou fracamente ácidos devido à presença de íons hidrogênio substituíveis. Os sais normais podem ser ácidos, básicos ou neutros, dependendo do ácido e da base usados ​​para formá -los.

Pense assim:

* sal normal: Você misturou todos os ingredientes da massa de bolo e está pronto para assar.
* sal ácido: Você adicionou alguns dos ingredientes, mas ainda há mais para misturar (os íons hidrogênio substituíveis).

Exemplos comuns de sais ácidos

* Bicarbonato de sódio (Nahco3)
* Sulfato de hidrogênio de potássio (KHSO4)
* Fosfato de hidrogênio de cálcio (cahpo4)

Deixe -me saber se você quiser mais explicações ou exemplos!