O magnésio (Mg) possui um número atômico de 12, o que significa que possui 12 prótons e 12 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2, 8, 2. Para obter uma configuração nobre de gás, o magnésio precisaria perder seus dois elétrons externos.

Aqui está o porquê:

* Configuração de gás nobre:​​ Gases nobres são os elementos do grupo 18 da tabela periódica. Eles são muito estáveis ​​porque têm uma concha externa completa de elétrons. Por exemplo, o neon (NE) possui a configuração 2, 8.
* Configuração do magnésio: O magnésio possui apenas dois elétrons em sua concha externa.
* perdendo elétrons: Ao perder seus dois elétrons externos, o magnésio atingirá a mesma configuração de elétrons que o neon, que é uma configuração estável.

Quando o magnésio perde esses dois elétrons, ele forma um íon magnésio (mg²⁺) . Esse íon tem uma carga de +2 porque perdeu dois elétrons carregados negativamente.

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