Quando os átomos se combinam, eles ganham ou perdem elétrons Para obter uma configuração de elétrons mais estável. Este processo é chamado ligação química .

Aqui está um colapso:

* Ganhando elétrons: Os não -metais tendem a ganhar elétrons para obter uma concha externa completa de elétrons, tornando -se íons carregados negativamente chamados ânions .
* perdendo elétrons: Os metais tendem a perder elétrons para obter uma concha externa completa, tornando -se íons carregados positivamente chamados cátions .

Esses íons carregados opostos se atraem, formando uma ligação iônica .

Exemplos:

* sódio (Na) , um metal perde um elétron para se tornar Na⁺, um cátion.
* cloro (cl) , um não -metal, ganha um elétron para se tornar Cl⁻, um ânion.
* Esses íons com carga oposta se atraem, formando o composto iônico cloreto de sódio (NaCl) , comumente conhecido como sal de mesa.

Nota: Os átomos também podem compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade, formando uma ligação covalente . Isso é comum em combinações não-metal-não de metal.

Em resumo, os átomos ganham ou perdem elétrons para obter uma configuração de elétrons mais estável, que é a força motriz por trás da ligação química.