Dissolução de soluto em solventes polares e não polares:

O principal princípio que rege a dissolução do soluto é o "como se dissolve como" regra. Isso significa que solutos polares se dissolvem melhor em solventes polares e solutos não polares se dissolvem melhor em solventes não polares .

solventes polares:

* Estrutura: Contêm moléculas com densidade de elétrons distribuídos desigualmente, criando positivo parcial e cargas negativas parciais em diferentes partes da molécula.
* Exemplos: Água (H₂o), etanol (Ch₃ch₂oh), acetona (Ch₃coch₃).
* Interação do soluto: Os solutos polares possuem ligações polares ou grupos funcionais que podem interagir com as cargas parciais das moléculas de solvente polar através de interações dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio . Essa interação enfraquece as forças que mantêm as moléculas de soluto unidas, permitindo que elas se dissolvem.

solventes não polares:

* Estrutura: Contêm moléculas com densidade de elétrons distribuídos uniformemente, resultando em sem cargas parciais permanentes .
* Exemplos: Hexano (c₆h₁₄), tolueno (c₇h₈), óleo.
* Interação do soluto: Os solutos não polares também possuem ligações não polares ou grupos funcionais. Essas moléculas interagem com as moléculas de solvente não polar através de London Dispersion Forces , que são atrações fracas decorrentes de flutuações temporárias na distribuição de elétrons.

Entendendo "como se dissolve como":

* polar-polar: As fortes interações entre moléculas polares permitem superar as forças que mantêm as moléculas de soluto unidas, levando à dissolução.
* não polar-não-polar: Embora as forças de dispersão de Londres sejam mais fracas, elas ainda são significativas em ambientes não polares. As interações fracas semelhantes entre soluto não polar e moléculas de solvente permitem dissolução.
* Polar-Nonpolar: A diferença nos pontos fortes da interação evita interação significativa entre moléculas polar e não polar, resultando em baixa solubilidade.

Exceções e considerações:

* moléculas anfifílicas: Algumas moléculas possuem regiões polares e não polares (por exemplo, sabão, fosfolipídios). Essas moléculas podem atuar como surfactantes , permitindo a mistura de substâncias polares e não polares.
* Solubilidade e temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a solubilidade para solutos polares e não polares.
* Pressão: A pressão pode afetar a solubilidade dos gases em líquidos, mas seu efeito em solutos sólidos é insignificante.

Em conclusão, entender a regra "como se dissolve" e os tipos de interações entre solutos e solventes é crucial para prever e explicar a solubilidade.