Os metais de transição são um grupo fascinante de elementos com uma ampla gama de propriedades que os tornam incrivelmente úteis em várias aplicações. Aqui está um colapso de suas características gerais:
1. Configuração eletrônica: -Eles estão localizados nos grupos 3-12 da tabela periódica, entre os elementos S-Block e P-Block.
- O recurso definidor é a presença de orbitais d parcialmente cheios em seus átomos. É aqui que eles recebem seu nome, pois suas configurações de elétrons "transição" entre os orbitais preheados do grupo anterior e os orbitais preheados do próximo grupo.
- Eles têm um número variável de elétrons de valência, que podem estar envolvidos na ligação. Isso lhes permite formar vários estados de oxidação, contribuindo para seu comportamento químico diversificado.
2. Propriedades físicas: -
Pontos de fusão e ebulição altos: Devido à forte ligação metálica, os metais de transição são geralmente difíceis e densos, com altos pontos de fusão e ebulição.
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Bons condutores de calor e eletricidade: Seus elétrons d contribuem para sua excelente condutividade.
- Aparência lustrosa: A maioria dos metais de transição possui um brilho metálico brilhante.
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maleabilidade e ductilidade: Muitos são maleáveis (podem ser martelados em folhas finas) e dúctil (podem ser atraídas para fios).
3. Propriedades químicas: -
Estados da oxidação variável: Como mencionado, eles podem existir em vários estados de oxidação, resultando em uma ampla variedade de compostos químicos.
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compostos coloridos: Muitos compostos de metais de transição são coloridos devido às transições D-D que ocorrem quando os elétrons absorvem e emitem luz. É por isso que vemos uma variedade de cores em pedras preciosas e outros materiais.
- Atividade catalítica
: Eles geralmente são excelentes catalisadores devido à sua capacidade de alterar prontamente os estados de oxidação, facilitando as reações químicas.
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forma íons complexos: Sua capacidade de formar ligações covalentes coordenadas com ligantes (doadores de pares de elétrons) leva à formação de íons complexos.
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paramagnetism: Muitos metais de transição exibem paramagnetismo, o que significa que são fracamente atraídos para campos magnéticos devido a elétrons não pareados em seus orbitais d. Alguns, como ferro, cobalto e níquel, são ferromagnéticos, o que significa que mantêm sua magnetização mesmo após a remoção do campo magnético.
4. Aplicações: -
metais e ligas: Usado na construção, máquinas, eletrônicos e muito mais.
- Catalisadores
: Utilizado em vários processos industriais, como a produção de gasolina, plásticos e produtos farmacêuticos.
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Pigmentos e corantes: Usado em tintas, tintas e têxteis.
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pedras preciosas: Muitos metais de transição são responsáveis pelas cores vibrantes das pedras preciosas.
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Biomoléculas: Metais de transição como ferro e cobre desempenham papéis vitais em sistemas biológicos.
Exemplos: -
ferro (Fe): Usado em aço e outras ligas, bem como no sangue para o transporte de oxigênio.
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cobre (Cu): Usado em fiação elétrica, encanamento e moedas.
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níquel (ni): Usado em baterias, moedas e ligas.
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ouro (AU): Usado em jóias, eletrônicos e odontologia.
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titânio (Ti): Usado em aplicações aeroespaciais e implantes médicos.
É importante lembrar que há exceções a essas propriedades gerais. Alguns metais de transição podem ser menos reativos que outros, ou têm cores diferentes ou pontos de fusão. As propriedades específicas de cada metal de transição são influenciadas por sua configuração eletrônica e outros fatores.
