Para calcular o volume de ácido fosfórico 0,200 M que reagirá completamente com 50 mL de hidróxido de sódio 0,100 M, precisamos determinar a equação química balanceada para a reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de sódio.

A equação química balanceada é:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de ácido fosfórico reage com 3 mols de hidróxido de sódio. Portanto, precisamos calcular o número de moles de hidróxido de sódio presentes em 50 mL de hidróxido de sódio 0,100 M:

Moles de NaOH =Molaridade de NaOH × Volume de NaOH em litros
Moles de NaOH =0,100 M × 50 mL / 1000 mL/L
Moles de NaOH =0,00500 moles

Como 1 mol de ácido fosfórico reage com 3 moles de hidróxido de sódio, precisamos de 1/3 dos moles de hidróxido de sódio para determinar os moles de ácido fosfórico necessários.

Moles de H3PO4 =Moles de NaOH / 3
Moles de H3PO4 =0,00500 mols/3
Moles de H3PO4 =0,00167 moles

Agora podemos calcular o volume de 0,200 M de ácido fosfórico necessário para fornecer 0,00167 moles de ácido fosfórico:

Volume de H3PO4 =Moles de H3PO4 / Molaridade de H3PO4
Volume de H3PO4 =0,00167 moles / 0,200 M
Volume de H3PO4 =8,35 mL

Portanto, 8,35 mL de ácido fosfórico 0,200 M reagirão completamente com 50 mL de hidróxido de sódio 0,100 M.