O cloro forma ânions ao ganhar um elétron em sua camada mais externa. Este processo é conhecido como ionização. Quando o cloro ganha um elétron, ele se torna um íon carregado negativamente chamado íon cloreto (Cl-). A energia de ionização do cloro é 1251,2 kJ/mol, o que significa que é necessária essa quantidade de energia para remover um elétron de um átomo de cloro.

A ionização do cloro pode ser representada pela seguinte equação:

Cl(g) + e- → Cl-(g)

Nesta equação, Cl(g) representa um átomo de cloro em seu estado gasoso, e- representa um elétron e Cl-(g) representa um íon cloreto em seu estado gasoso.

Os átomos de cloro podem ganhar elétrons de outros átomos ou moléculas para formar íons cloreto. Por exemplo, quando o gás cloro é dissolvido em água, as moléculas de água doam elétrons aos átomos de cloro, fazendo com que se tornem íons cloreto. Esta reação pode ser representada pela seguinte equação:

Cl2(g) + 2H2O(l) → 2Cl-(aq) + 2H+(aq) + 2OH-(aq)

Nesta equação, Cl2(g) representa cloro gasoso, H2O(l) representa água líquida, Cl-(aq) representa íons cloreto em solução aquosa, H+(aq) representa íons hidrogênio em solução aquosa e OH-(aq) representa íons hidróxido em solução aquosa.

A formação de íons cloreto é uma reação química comum que ocorre em muitos ambientes diferentes. Os íons cloreto são encontrados em uma ampla variedade de compostos, incluindo cloreto de sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl) e cloreto de cálcio (CaCl2).