Se o volume e o número de moles de um gás forem mantidos constantes, o aumento da temperatura fará com que a pressão do gás aumente. Esta relação entre temperatura e pressão é conhecida como lei de Charles ou lei de Gay-Lussac.

De acordo com a lei de Charles, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, assumindo que o volume e o número de moles permanecem constantes. Isto significa que à medida que a temperatura aumenta, a pressão do gás também aumenta e vice-versa.

Matematicamente, a lei de Charles pode ser expressa como:
P₁/T₁ =P₂/T₂
Onde:
P₁ e P₂ são as pressões inicial e final do gás
T₁ e T₂ são as temperaturas inicial e final do gás

Esta equação mostra que a razão entre a pressão e a temperatura de um gás permanece constante quando o volume e o número de moles são mantidos constantes.