O pH de uma solução aquosa de ácido nítrico 0,0001M pode ser calculado usando as seguintes etapas:

1. Escreva a equação química balanceada para a dissociação do ácido nítrico na água:

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

2. Configure uma tabela ICE para representar as concentrações iniciais, mudanças nas concentrações e concentrações de equilíbrio das espécies na solução:

| | HNO3 | H3O+ | NO3- |
|---|---|---|---|
| Inicial | 0,0001M | 0M | 0M |
| Alterar | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | (0,0001-x)M | xM | xM |

3. Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão da constante de dissociação ácida (Ka) para ácido nítrico:

Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]
Ka =x^2/(0,0001-x)

4. Como Ka para ácido nítrico é muito grande (2,0 x 10^6), podemos assumir que x é muito menor que 0,0001 e simplificar a expressão:

Ka ≈ x^2/0,0001
x ^ 2 ≈ 2,0 x 10 ^ (-8)
x ≈ 1,4 x 10^(-4)

5. Calcule o pH da solução usando a fórmula:

pH =-log[H3O+]
pH =-log(1,4 x 10^(-4))
pH ≈ 3,85

Portanto, o pH de uma solução aquosa de ácido nítrico 0,0001 M é de aproximadamente 3,85.