O N2 tem um ponto de ebulição mais baixo que o CO porque as forças intermoleculares entre as moléculas de N2 são mais fracas do que as forças intermoleculares entre as moléculas de CO.

As forças intermoleculares entre as moléculas são causadas pela atração entre as cargas positivas e negativas nas moléculas.
O nitrogênio (N2) é uma molécula apolar, o que significa que os elétrons estão distribuídos uniformemente ao redor da molécula e não há carga líquida positiva ou negativa.
Por outro lado, o monóxido de carbono (CO) é uma molécula polar, o que significa que os elétrons não estão distribuídos uniformemente ao redor da molécula e há uma carga líquida positiva no átomo de carbono e uma carga líquida negativa no átomo de oxigênio.

A natureza polar do CO cria forças intermoleculares mais fortes do que a natureza apolar do N2. As forças intermoleculares mais fortes entre as moléculas de CO fazem com que elas se unam mais firmemente do que as moléculas de N2, o que significa que é necessária mais energia para quebrar as forças intermoleculares e ferver o CO do que o N2. Portanto, o CO tem um ponto de ebulição mais alto que o N2.

Ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de um líquido está diretamente relacionado à intensidade das forças intermoleculares entre as moléculas do líquido. quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição.

Em resumo, o N2 tem um ponto de ebulição mais baixo que o CO porque as forças intermoleculares entre as moléculas de N2 são mais fracas do que as forças intermoleculares entre as moléculas de CO.