A reação entre o magnésio e o ácido clorídrico não para. É um processo contínuo até que um dos reagentes seja totalmente consumido. No entanto, a taxa de reação pode diminuir ou até parecer parar se certos fatores estiverem presentes:

1. Reagente Limitante: Se um dos reagentes estiver presente numa quantidade limitada, a reacção acabará por parar quando esse reagente for consumido. Por exemplo, se você tiver um pequeno pedaço de magnésio e um excesso de ácido clorídrico, a reação continuará até que todo o magnésio se dissolva.

2. Concentração: A concentração dos reagentes pode afetar a taxa de reação. Concentrações mais altas geralmente levam a reações mais rápidas. Se a concentração de magnésio ou de ácido clorídrico for demasiado baixa, a reacção pode abrandar significativamente ou mesmo parecer parar.

3. Temperatura: A temperatura também desempenha um papel nas taxas de reação. Temperaturas mais altas geralmente aceleram as reações. Se a temperatura for demasiado baixa, a reacção entre o magnésio e o ácido clorídrico pode ser muito lenta ou mesmo imperceptível.

4. Impurezas ou Inibidores: A presença de impurezas ou inibidores pode interferir na reação e retardá-la. Por exemplo, se o magnésio contiver impurezas que formem uma camada protetora em sua superfície, poderá dificultar a reação com o ácido clorídrico. Da mesma forma, certos compostos podem atuar como inibidores e reduzir a taxa de reação.

5. Inibição do produto: Em alguns casos, os produtos de uma reação podem acumular-se e inibir o progresso da reação. Para a reação entre magnésio e ácido clorídrico, os produtos são cloreto de magnésio e gás hidrogênio. Se a concentração de cloreto de magnésio ficar muito alta, pode começar a inibir a reação.

Portanto, embora a reação entre o magnésio e o ácido clorídrico não pare completamente, vários fatores podem fazer com que ela desacelere ou pareça parar. A compreensão desses fatores é crucial para controlar e otimizar reações químicas em diferentes ambientes industriais e laboratoriais.