Para determinar o reagente limitante quando as massas dos reagentes são iguais, precisamos comparar os moles de cada reagente com base nos seus coeficientes estequiométricos na equação química balanceada. O reagente que produz menos moles de produtos é o reagente limitante.

Por exemplo, considere a reação entre hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) para formar água (H2O):

2H2 + O2 -> 2H2O

Se tivermos 1 mol de H2 e 1 mol de O2, podemos calcular os mols de água produzidos por cada reagente usando seus coeficientes estequiométricos:

Moles de H2O de H2 =1 mol de H2 * (2 mols de H2O / 2 mols de H2) =1 mol de H2O
Moles de H2O de O2 =1 mol de O2 * (2 mols de H2O / 1 mol de O2) =2 mols de H2O

Neste caso, O2 produz mais moles de água (2 moles) em comparação com H2 (1 mole). Portanto, H2 é o reagente limitante porque produz menor quantidade de água.

Assim, quando as massas dos reagentes são iguais, o reagente limitante é aquele que produz menos moles de produtos com base na estequiometria da equação química balanceada.