Em química, o reagente limitante é o reagente que é totalmente consumido numa reação química, limitando assim a quantidade de produto que pode ser formada. O conceito de reagente limitante é crucial na estequiometria, que envolve a determinação das relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma equação química balanceada.

1. Consumo total: O reagente limitante é o reagente que se esgota completamente durante a reação, controlando assim a quantidade máxima de produto que pode ser obtida. Uma vez esgotado o reagente limitante, a reação para, mesmo que haja excesso de outros reagentes.

2. Equação Química Balanceada: Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada indicam as proporções molares nas quais os reagentes se combinam para formar produtos. Com base nessas proporções molares, podemos determinar a relação quantitativa entre
reagentes necessários para que a reação prossiga sem deixar excesso.

Exemplo :Considere a equação química balanceada para a combustão do metano

```
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
```

Se começarmos com 2 moles de CH4 e 8 moles de O2, é essencial descobrir qual reagente será completamente consumido e servirá como reagente limitante:

- Para CH4:
Razão molar =Moles de CH4 / Coeficiente estequiométrico de CH4
=2 moles / 1 =2:1
Esta proporção implica que para cada 1 mol de CH4, precisamos de 2 moles de O2 para reagir.

- Para O2:
Razão molar =Moles de O2 / Coeficiente estequiométrico de O2
=8 moles / 2 =4:1
Esta proporção sugere que para cada 1 mol de CH4, precisamos de 2 moles de O2 para reagir. Comparando as proporções molares, descobrimos que o CH4 tem uma proporção molar mais baixa (2:1) em comparação com o O2 (4:1). Em outras palavras, para cada 1 mol de CH4, precisamos apenas de 2 mols de O2, mas temos excesso de O2 (8 mols), que permanecerá sem reagir após o esgotamento do CH4. O CH4 reagirá completamente primeiro, tornando-se o reagente limitante. Portanto, a quantidade máxima de produto (CO2 e H2O) que pode ser formada será determinada pela quantidade de CH4 disponível no sistema. Identificar o reagente limitante é fundamental para cálculos estequiométricos precisos e para otimizar a eficiência das reações químicas.