Quando o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) reage com um ácido cítrico (como o ácido cítrico encontrado em limões, laranjas e toranjas), ele sofre uma reação química conhecida como reação ácido-base. Esta reação produz gás dióxido de carbono, que é responsável pela efervescência e borbulhamento observados quando o bicarbonato de sódio e os cítricos são misturados.

A equação química geral para esta reação é:

NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + H+ (de ácido cítrico) -> CO2 (gás dióxido de carbono) + H2O (água) + Na+ (íon sódio)

Aqui está uma explicação passo a passo do que acontece durante esta reação:

1. Quando o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é dissolvido em água, ele se dissocia em íons sódio (Na+) e íons bicarbonato (HCO3-).

2. O ácido cítrico, quando presente, doa íons hidrogênio (H+) para a solução, formando íons hidrônio (H3O+).

3. Os íons hidrogênio (H+) do ácido cítrico reagem com os íons bicarbonato (HCO3-) do bicarbonato de sódio para formar ácido carbônico (H2CO3).

4. O ácido carbônico é instável e se decompõe rapidamente em água (H2O) e gás dióxido de carbono (CO2).

5. O gás dióxido de carbono produzido durante esta reação é o que causa a efervescência e o borbulhamento observados quando o bicarbonato de sódio e os cítricos são misturados.

Esta reação é frequentemente usada na panificação para criar um efeito de fermentação, onde o gás dióxido de carbono produzido ajuda a fazer crescer os produtos assados. Também é utilizado em produtos de limpeza e desodorizantes, onde a ação efervescente pode ajudar a remover sujeira e neutralizar odores.