Elementos do mesmo grupo (coluna vertical) da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons de valência. À medida que você desce no grupo, o número de camadas de elétrons aumenta.

1) Os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo.
Isso significa que os elétrons são atraídos com menos força pelo núcleo e, portanto, são mais fáceis de remover.

2) Existem mais elétrons centrais.
Esses elétrons centrais protegem os elétrons de valência do núcleo, reduzindo a carga nuclear efetiva experimentada pelos elétrons de valência. Isso também torna os elétrons de valência mais fáceis de remover.

A energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente retido de um átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil será remover um elétron do átomo.

Portanto, os elementos no topo da tabela periódica têm energias de ionização mais altas do que os elementos na parte inferior do grupo porque os elétrons de valência estão mais próximos do núcleo e a carga nuclear efetiva é maior.