A resposta correta é 2,2-dimetilpropano.

O ponto de ebulição de um composto é determinado pela intensidade das forças intermoleculares entre suas moléculas. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição.

As forças intermoleculares entre as moléculas podem ser interações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio ou forças de van der Waals.

As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas com momentos dipolares permanentes. A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre entre moléculas com um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como nitrogênio, oxigênio ou flúor). As forças de Van der Waals são forças de atração fracas que ocorrem entre todas as moléculas.

O ponto de ebulição de um composto aumenta à medida que aumenta o número de forças intermoleculares entre suas moléculas.

O 2,2-dimetilpropano tem o ponto de ebulição mais alto de todos os derivados do etano porque possui o maior número de forças intermoleculares. O 2,2-dimetilpropano é uma molécula apolar, portanto não possui interações dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio. No entanto, possui fortes forças de van der Waals porque é uma molécula grande com grande área superficial.

Os outros derivados do etano têm menos forças intermoleculares que o 2,2-dimetilpropano. Por exemplo, o etano é uma molécula apolar, portanto possui apenas forças de van der Waals. O butano também é uma molécula apolar, mas tem um ponto de ebulição mais alto que o etano porque é uma molécula maior com mais área superficial. O propeno é uma molécula polar, portanto possui interações dipolo-dipolo além das forças de van der Waals. No entanto, o propeno tem um ponto de ebulição mais baixo que o 2,2-dimetilpropano porque é uma molécula menor com menos área superficial.

Portanto, o 2,2-dimetilpropano tem o ponto de ebulição mais alto de todos os derivados do etano porque possui o maior número de forças intermoleculares.