O sódio (Na) possui um elétron de valência em seu estado neutro, enquanto o oxigênio (O) possui seis elétrons de valência. No entanto, quando o sódio perde seu elétron de valência, ele se torna um íon de sódio com carga positiva (Na+), enquanto quando o oxigênio ganha dois elétrons, ele se torna um íon óxido com carga negativa (O2-).

No caso do íon sódio (Na+), ele perdeu seu único elétron de valência, deixando-o com uma carga líquida positiva e um orbital de elétrons de valência vazio. Portanto, o número de elétrons de valência em um íon sódio é zero.

Por outro lado, o íon óxido (O2-) ganhou dois elétrons em comparação ao oxigênio neutro. Isso lhe dá um total de oito elétrons de valência (seis do átomo de oxigênio neutro mais dois elétrons ganhos), que agora estão distribuídos em seus orbitais de elétrons de valência. Portanto, o número de elétrons de valência em um íon óxido é oito.

Em resumo, o íon sódio (Na+) possui zero elétrons de valência, enquanto o íon óxido (O2-) possui oito elétrons de valência.