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    Para a reação Cl2 mais 2 KBr é igual a Br2, calcule o rendimento percentual se 200 g de reagir com excesso de KBr para produzir 410 Br2?
    Para calcular o rendimento percentual, primeiro precisamos determinar o rendimento teórico do Br2. Isso pode ser feito usando a estequiometria da reação:

    1 mol de Cl2 reage com 2 moles de KBr para produzir 1 mol de Br2.

    A massa molar do Cl2 é 70,9 g/mol e a massa molar do Br2 é 159,8 g/mol.

    Portanto, 200 g de Cl2 é igual a 200 g / 70,9 g/mol =2,82 moles de Cl2.

    De acordo com a estequiometria, 2,82 moles de Cl2 reagirão com 2 x 2,82 =5,64 moles de KBr para produzir 2,82 moles de Br2.

    O rendimento teórico de Br2 é, portanto, 2,82 moles x 159,8 g/mol =452,3 g.

    Agora podemos calcular o rendimento percentual:

    Rendimento percentual =(Rendimento real / Rendimento teórico) x 100%

    O rendimento real é dado como 410 g.

    Rendimento percentual =(410 g / 452,3 g) x 100% =90,6%

    Portanto, o rendimento percentual de Br2 nesta reação é de 90,6%.
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