Compostos iônicos e substâncias moleculares frequentemente exibem comportamentos distintos quando são dissolvidos em um solvente. Aqui estão algumas diferenças importantes entre o comportamento de compostos iônicos e substâncias moleculares em solução:

1. Dissociação vs. Solvação :
- Compostos iônicos:Quando um composto iônico se dissolve em um solvente, seus íons constituintes dissociam-se uns dos outros. Os íons são solvatados pelas moléculas do solvente, o que significa que as moléculas do solvente os cercam e interagem com eles.
- Substâncias moleculares:As substâncias moleculares geralmente não se dissociam em íons quando se dissolvem. Em vez disso, as moléculas do solvente solvatam a molécula inteira, formando uma mistura homogênea.

2. Condutividade :
- Compostos iônicos:Soluções de compostos iônicos são bons condutores de eletricidade porque os íons dissolvidos podem se mover livremente sob a influência de um campo elétrico.
- Substâncias moleculares:Soluções de substâncias moleculares são normalmente maus condutores de eletricidade porque não há íons livres presentes.

3. Ponto de ebulição e ponto de congelamento :
- Compostos iônicos:Soluções contendo compostos iônicos geralmente apresentam pontos de ebulição mais elevados e pontos de congelamento mais baixos em comparação com solventes puros. Este efeito é denominado elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento, respectivamente.
- Substâncias moleculares:Soluções contendo substâncias moleculares podem apresentar pequenas alterações nos pontos de ebulição e congelamento, mas os efeitos são geralmente menores em comparação com compostos iônicos.

4. Propriedades Coligativas :
- Compostos iônicos:Os compostos iônicos contribuem com múltiplos íons para a solução, levando a propriedades coligativas mais pronunciadas, como pressão osmótica e redução da pressão de vapor.
- Substâncias moleculares:As substâncias moleculares, dependendo do seu tamanho e concentração, contribuem com um efeito relativamente menor nas propriedades coligativas em comparação com os compostos iônicos.

5. Reações Químicas :
- Compostos iônicos:A dissolução de compostos iônicos em certos solventes pode levar a reações químicas, como hidrólise no caso da água como solvente.
- Substâncias moleculares:As substâncias moleculares geralmente não sofrem reações químicas após dissolução em um solvente, a menos que o solvente seja quimicamente reativo.

Essas diferenças surgem da natureza fundamental dos compostos iônicos (compostos por íons mantidos juntos por forças eletrostáticas) e das substâncias moleculares (compostos covalentes mantidos juntos por ligações covalentes). A presença de íons livres em solução dá origem às propriedades únicas observadas em compostos iônicos.

É importante observar que pode haver exceções e variações dependendo dos compostos específicos, solvente e condições envolvidas.