Características físicas de moléculas covalentes:

1. Estrutura molecular:
Moléculas covalentes consistem em átomos mantidos juntos por pares de elétrons compartilhados. O arranjo dos átomos e o compartilhamento de elétrons determinam a estrutura molecular. As moléculas podem ter várias estruturas, incluindo formas tridimensionais lineares, ramificadas, cíclicas e mais complexas.

2. Forças intermoleculares:
Moléculas covalentes experimentam forças intermoleculares, como forças de van der Waals (forças de dispersão de Londres), interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio (para moléculas com ligações HF, HO ou HN). Essas forças determinam as propriedades físicas e o comportamento dos compostos covalentes.

3. Pontos de fusão e ebulição:
As moléculas covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos devido às forças intermoleculares mais fracas. A força das forças intermoleculares influencia a energia necessária para superá-las e fazer a transição entre os estados sólido, líquido e gasoso.

4. Solubilidade:
A solubilidade das moléculas covalentes em diferentes solventes depende da sua polaridade. Moléculas covalentes polares tendem a se dissolver em solventes polares, enquanto moléculas covalentes apolares se dissolvem em solventes apolares. Por exemplo, moléculas polares como o etanol se dissolvem bem em água, um solvente polar, enquanto moléculas apolares como o óleo não.

5. Condutividade Elétrica:
As moléculas covalentes são geralmente maus condutores de eletricidade. Isso ocorre porque eles não possuem íons livremente móveis. Quando dissolvidos em água, os compostos covalentes geralmente não se dissociam em íons, resultando em baixa condutividade elétrica.

6. Reatividade Química:
As moléculas covalentes exibem reatividade química variável com base na força e na natureza das ligações covalentes. Algumas ligações covalentes são mais reativas e podem facilmente quebrar ou formar novas ligações, enquanto outras são mais estáveis ​​e resistentes a mudanças.

7. Estado físico:
À temperatura ambiente, as moléculas covalentes podem existir como gases (por exemplo, oxigênio, dióxido de carbono), líquidos (por exemplo, água, álcool) ou sólidos (por exemplo, açúcar). O estado físico é influenciado pela estrutura molecular, forças intermoleculares e temperatura.

8. Dureza e fragilidade:
Os sólidos covalentes tendem a ser mais duros e mais frágeis em comparação com os sólidos iônicos ou metálicos. As fortes ligações covalentes dentro da rede cristalina proporcionam rigidez estrutural, mas tornam o material suscetível à fratura sob tensão.

9. Maleabilidade e Ductilidade:
Os sólidos covalentes geralmente não são maleáveis ​​ou dúcteis. Maleabilidade refere-se à capacidade de ser martelado em folhas finas, enquanto ductilidade é a capacidade de ser transformado em fios finos. Os sólidos covalentes não possuem essas propriedades devido às posições fixas dos átomos mantidos por fortes ligações covalentes.

10. Estrutura Cristalina:
Os compostos covalentes podem formar várias estruturas cristalinas, incluindo cristais moleculares, cristais covalentes de rede e cristais covalentes gigantes. A disposição dos átomos e moléculas nessas estruturas afeta suas propriedades físicas.