A pressão osmótica de uma solução é dada pela equação:

$$\pi =MRT$$

onde:
- \(\pi\) é a pressão osmótica em atmosferas (atm)
- M é a molaridade da solução em moles por litro (mol/L)
- R é a constante do gás ideal (0,08206 L atm/mol K)
- T é a temperatura absoluta em Kelvin (K)

Podemos usar esta equação para calcular a molaridade da solução de sacarose necessária para atingir uma pressão osmótica de 8,95 atm a 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$
$$M =0,375 mol/L$$

Precisamos então calcular a massa de sacarose necessária para produzir 472 mL de uma solução de 0,375 mol/L.

$$massa =moles \vezes massa molar$$

A massa molar da sacarose é 342,3 g/mol.

$$massa =0,375 mol/L \vezes 472 mL \vezes \frac{1 L}{1000 mL} \vezes 342,3 g/mol$$
$$massa =59,8 g$$

Portanto, 59,8 g de sacarose devem ser combinados com 472 mL de água para formar uma solução com pressão osmótica de 8,95 atm a 300 K.