Para calcular o número de moléculas de uma amostra, podemos utilizar o número de Avogadro, que representa o número de entidades (átomos, moléculas, íons, etc.) presentes em um mol de uma substância. O número de Avogadro é aproximadamente 6,022 x 10 ^ 23 entidades por mol.

A massa molar do dimetilmercúrio (CH3)2Hg é a soma das massas atômicas de seus átomos constituintes:2(12,01 g/mol) para os dois átomos de carbono, 6(1,01 g/mol) para os seis átomos de hidrogênio e 1( 200,59 g/mol) para o átomo de mercúrio. Portanto, a massa molar do dimetilmercúrio é aproximadamente 230,64 g/mol.

Agora, podemos usar a massa dada de dimetilmercúrio (4,15 g) e sua massa molar para determinar o número de moles na amostra:

Moles de dimetilmercúrio =Massa / Massa molar
Moles de dimetilmercúrio =4,15 g / 230,64 g/mol
Moles de dimetilmercúrio ≈ 0,0180 mol

Finalmente, podemos multiplicar os moles de dimetilmercúrio pelo número de Avogadro para encontrar o número de moléculas na amostra:

Número de moléculas =Moles × Número de Avogadro
Número de moléculas ≈ 0,0180 mol × 6,022 x 10^23 moléculas/mol
Número de moléculas ≈ 1,08 x 10 ^ 23 moléculas

Portanto, uma amostra de 4,15 g de dimetilmercúrio contém aproximadamente 1,08 x 10 ^ 23 moléculas.